Как по номеру группы составить формулу высшего оксида?

Высшая степень окисления элемента главной подгруппы обычно равна номеру группы, у кислорода в оксидах она -2. Индексы подбирают так, чтобы сумма степеней окисления была равна нулю: III группа — mathrmR_2O_3, IV — mathrmRO_2, VI — mathrmRO_3. Так, высший оксид серы — mathrmSO_3, хлора — mathrmCl_2O_7. Фтор и кислород — исключения.

Как меняются свойства элементов в периодах и группах?

В периоде слева направо число энергетических уровней не меняется, а заряд ядра растёт, поэтому радиус атома уменьшается и усиливаются неметаллические свойства: от натрия к хлору металл сменяется неметаллом. В главной подгруппе сверху вниз число уровней и радиус растут, внешние электроны удерживаются слабее, металлические свойства усиливаются: калий активнее лития.

← Все темы: Химия

Химия · теория к ЕНТ

Периодический закон и периодическая система

По месту элемента в таблице можно предсказать строение его атома, степени окисления и формулы соединений. На этом строятся задачи на определение элемента.

Потренировать эту темуС полным доступом — тренировка по этой теме, без него — бесплатный тест по предмету.

Что проверяет ЕНТ по этой теме

Раздел: 01 Частицы вещества

Пункт спецификации НЦТ: 02 Периодический закон химических элементов и периодическая система

По нашей оценке, в варианте в среднем 2 задания по этой теме из 40.

Спецификация ЕНТ 2026 по этому предмету: темы и задания

Что нужно уметь

Определять по положению в таблице число энергетических уровней и внешних электронов атома
Составлять формулы высших оксидов и летучих водородных соединений по номеру группы
Сравнивать радиусы атомов, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства
Находить элемент по массовой доле в его соединении

Кратко о главном

Периодический закон. Свойства элементов и их соединений периодически зависят от заряда ядра атома.
Период и группа. Номер периода — число энергетических уровней; в главной подгруппе номер группы равен числу внешних электронов (кроме гелия: 1s^2).
Высшие оксиды. В главных подгруппах I–VII групп высшая степень окисления равна номеру группы: \mathrm{R_2O}, \mathrm{RO}, \mathrm{R_2O_3}, \mathrm{RO_2}, \mathrm{R_2O_5}, \mathrm{RO_3}, \mathrm{R_2O_7}. Кроме фтора и кислорода.
Водородные соединения. У неметаллов IV–VII групп валентность по водороду равна восьми минус номер группы: \mathrm{RH_4}, \mathrm{RH_3}, \mathrm{H_2R}, \mathrm{HR}.
В периоде. Слева направо радиус уменьшается, электроотрицательность растёт, неметаллические свойства усиливаются, оксиды меняются от основных через амфотерные к кислотным.
В главной подгруппе. Сверху вниз радиус растёт, электроотрицательность падает, металлические свойства усиливаются.

Задание с разбором

Из банка заданий ENTLab, не из вариантов НЦТ. Сначала попробуй решить, потом открой разбор.

Масса (г) высшего оксида элемента второго периода главной подгруппы V группы количеством вещества 0{,}5 моль

A)71
B)23
C)108
D)54

Ответ и разбор

Верный ответ: D

Элемент второго периода главной подгруппы V группы — азот. Его высшая степень окисления равна номеру группы, +5, поэтому высший оксид — \mathrm{N_2O_5}: M = 2 \cdot 14 + 5 \cdot 16 = 108 г/моль. Масса: m = 0{,}5 \cdot 108 = 54 г. Неверные варианты: 71 — взят оксид фосфора \mathrm{P_2O_5} (элемент третьего периода): 0{,}5 \cdot 142 = 71; 23 — высшим оксидом ошибочно назван \mathrm{NO_2}: 0{,}5 \cdot 46 = 23; 108 — молярная масса оксида, не умноженная на количество вещества 0{,}5 моль.

Типичные ошибки

Путают период: элемент II периода главной подгруппы V группы — азот, а не фосфор. В короткой таблице большие периоды 4–6 занимают по два ряда, поэтому номер периода смотрят в левом столбце, а не считают строки.
Переносят индекс из оксида в водородное соединение: при \mathrm{RO_2} формула не \mathrm{RH_2}, а \mathrm{RH_4}, потому что валентность по водороду 8 - 4 = 4.
У элементов побочных подгрупп учитывают только внешние s-электроны. У марганца (3d^5 4s^2) высшая степень окисления +7, высший оксид \mathrm{Mn_2O_7}, а не \mathrm{MnO}.
Берут знакомый, но не высший оксид: для азота высший оксид \mathrm{N_2O_5}, а не \mathrm{NO_2}; для серы — \mathrm{SO_3}, а не \mathrm{SO_2}.

Вопросы по теме

Как по номеру группы составить формулу высшего оксида?: Высшая степень окисления элемента главной подгруппы обычно равна номеру группы, у кислорода в оксидах она -2. Индексы подбирают так, чтобы сумма степеней окисления была равна нулю: III группа — \mathrm{R_2O_3}, IV — \mathrm{RO_2}, VI — \mathrm{RO_3}. Так, высший оксид серы — \mathrm{SO_3}, хлора — \mathrm{Cl_2O_7}. Фтор и кислород — исключения.
Как меняются свойства элементов в периодах и группах?: В периоде слева направо число энергетических уровней не меняется, а заряд ядра растёт, поэтому радиус атома уменьшается и усиливаются неметаллические свойства: от натрия к хлору металл сменяется неметаллом. В главной подгруппе сверху вниз число уровней и радиус растут, внешние электроны удерживаются слабее, металлические свойства усиливаются: калий активнее лития.

Потренировать эту тему

ENTLab пишет теорию своими словами на основе спецификации НЦТ. Мы не НЦТ и никак с ним не связаны.