ENTLab
РусскийҚАЗ
← Все темы: Химия

Химия · теория к ЕНТ

Диссоциация электролитов и гидролиз солей

Тема о том, как электролиты распадаются на ионы в воде и как ионы соли взаимодействуют с водой. Нужна в расчётах концентраций ионов и в вопросах о среде растворов солей.

Потренировать эту темуС полным доступом — тренировка по этой теме, без него — бесплатный тест по предмету.

Что проверяет ЕНТ по этой теме

Раздел: 03 Энергетика химических реакций

Пункт спецификации НЦТ: 05 Ионные равновесия в растворах электролитов. Гидролиз солей

По нашей оценке, в варианте в среднем 2 задания по этой теме из 40.

Спецификация ЕНТ 2026 по этому предмету: темы и задания

Что нужно уметь

  • Записывать уравнения диссоциации и сокращённые ионные уравнения, определять, идёт ли реакция ионного обмена до конца
  • Рассчитывать степень диссоциации, количество частиц и концентрацию ионов в растворе
  • Определять тип гидролиза соли и среду её раствора

Кратко о главном

  • Степень диссоциации. Доля молекул, распавшихся на ионы: \alpha = 4 % — это доля 0{,}04. Сильные электролиты распадаются почти полностью, слабые (\mathrm{HNO_2}, \mathrm{CH_3COOH}) — частично.
  • Концентрация ионов. При полной диссоциации концентрацию соли умножают на число таких ионов в формуле: в растворе \mathrm{Na_2SO_4} с концентрацией 0{,}2 моль/л c(\mathrm{Na^+}) = 0{,}4 моль/л.
  • Ионный обмен. Идёт до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит, например вода. Неизменившиеся ионы в сокращённое уравнение не пишут.
  • Гидролиз. Реакция ионов соли с водой. Гидролизуется анион слабой кислоты или катион слабого основания. Соль сильного основания и сильной кислоты (\mathrm{NaCl}) не гидролизуется, среда нейтральная.
  • Среда раствора. Гидролиз только по аниону (\mathrm{Na_2CO_3}, \mathrm{CH_3COONa}) — среда щелочная, \mathrm{pH} > 7; только по катиону (\mathrm{ZnCl_2}, \mathrm{NH_4Cl}) — кислая, \mathrm{pH} < 7.

Задания с разбором

Из банка заданий ENTLab, не из вариантов НЦТ. Сначала попробуй решить, потом открой разбор.

В растворе содержится 0{,}5 моль азотистой кислоты \mathrm{HNO_2}, степень её диссоциации 4 %. Общее количество вещества растворённых частиц — молекул \mathrm{HNO_2} и ионов
  • A)0{,}54 моль
  • B)0{,}04 моль
  • C)0{,}50 моль
  • D)0{,}52 моль
Ответ и разбор

Верный ответ: D

\mathrm{HNO_2 \rightleftarrows H^+ + NO_2^-}. Степень диссоциации 4 % соответствует доле 0{,}04. Распалось 0{,}5 \cdot 0{,}04 = 0{,}02 моль кислоты, и каждая молекула дала 2 иона: ионов 2 \cdot 0{,}02 = 0{,}04 моль. Молекул осталось 0{,}5 - 0{,}02 = 0{,}48 моль. Всего частиц 0{,}48 + 0{,}04 = 0{,}52 моль. A — ионы прибавлены к исходным 0{,}5 моль, а распавшиеся молекулы не вычтены: 0{,}5 + 0{,}04 = 0{,}54. B — посчитаны только ионы. C — распавшаяся молекула посчитана как одна частица, а не две: 0{,}48 + 0{,}02 = 0{,}50.
Смешали 100 мл раствора \mathrm{Na_2SO_4} с концентрацией 0{,}2 моль/л и 100 мл раствора \mathrm{NaCl} с концентрацией 0{,}1 моль/л. Молярная концентрация ионов \mathrm{Na^+} в полученном растворе (диссоциация полная, объёмы складываются)
  • A)0{,}15 моль/л
  • B)0{,}50 моль/л
  • C)0{,}30 моль/л
  • D)0{,}25 моль/л
Ответ и разбор

Верный ответ: D

100 мл = 0{,}1 л. Из \mathrm{Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}} получается n_1(\mathrm{Na^+}) = 2 \cdot 0{,}2 \cdot 0{,}1 = 0{,}04 моль. Из \mathrm{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-} получается n_2(\mathrm{Na^+}) = 0{,}1 \cdot 0{,}1 = 0{,}01 моль. Всего 0{,}04 + 0{,}01 = 0{,}05 моль в объёме 0{,}1 + 0{,}1 = 0{,}2 л: c = \frac{0{,}05}{0{,}2} = 0{,}25 моль/л. A — не учтён индекс 2 натрия в \mathrm{Na_2SO_4}: \frac{0{,}02 + 0{,}01}{0{,}2} = 0{,}15. B — количество ионов поделено на объём одного раствора, а не на общий: \frac{0{,}05}{0{,}1} = 0{,}5. C — просто сложены концентрации солей: 0{,}2 + 0{,}1 = 0{,}3.

Типичные ошибки

  • Забывать индекс иона: из 1 моль \mathrm{Na_2SO_4} получается 2 моль \mathrm{Na^+}. Перед расчётом посмотри на формулу соли.
  • При смешивании растворов делить количество ионов на объём одного раствора. Делить нужно на общий объём смеси.
  • Ошибаться в подсчёте частиц слабого электролита: распавшаяся молекула \mathrm{HNO_2} даёт два иона, а из исходного количества молекул её нужно вычесть.
  • Думать, что гидролизуются только соли слабых оснований. Средние соли слабых кислот и сильных оснований гидролизуются по аниону, их среда щелочная.

Вопросы по теме

Как по формуле соли определить среду её раствора?
Определи, какими основанием и кислотой образована соль. Оба сильные — гидролиза нет, среда нейтральная (\mathrm{NaCl}). Сильное основание, слабая кислота (средняя соль) — по аниону, среда щелочная (\mathrm{Na_2CO_3}). Слабое основание, сильная кислота — по катиону, среда кислая (\mathrm{NH_4Cl}). Оба слабые — по катиону и аниону, среда зависит от силы кислоты и основания.
Почему нагревание и разбавление усиливают гидролиз соли?
Гидролиз — процесс, обратный нейтрализации. Нейтрализация идёт с выделением теплоты, значит, гидролиз теплоту поглощает, и нагревание смещает его равновесие к продуктам. При разбавлении концентрации растворённых частиц падают, и равновесие смещается туда, где их больше, — к продуктам гидролиза (из одного иона получаются две частицы), поэтому степень гидролиза растёт.
Потренировать эту тему

ENTLab пишет теорию своими словами на основе спецификации НЦТ. Мы не НЦТ и никак с ним не связаны.