ENTLab
РусскийҚАЗ
← Все темы: Химия

Химия · теория к ЕНТ

Расчётные задачи: формула, выход, смеси

В теме собраны основные типы расчётных задач: вывод формулы органического вещества, выход продукта, смеси, параллельные реакции и скорость реакции.

Потренировать эту темуС полным доступом — тренировка по этой теме, без него — бесплатный тест по предмету.

Что проверяет ЕНТ по этой теме

Раздел: 06 Задачи

Пункт спецификации НЦТ: 19 Определение молекулярных формул веществ по продуктам сгорания, уравнения параллельных реакций, рассчитать выход продукта по сравнению с теоретической возможностью, решение задачи по кинетике, смесям

По нашей оценке, в варианте в среднем 3–4 задания по этой теме из 40.

Спецификация ЕНТ 2026 по этому предмету: темы и задания

Что нужно уметь

  • Находить молекулярную формулу вещества по массам или объёмам продуктов сгорания и плотности паров
  • Составлять уравнения параллельных реакций и по ним находить состав смеси
  • Рассчитывать выход продукта от теоретически возможного, в том числе для процесса из нескольких стадий
  • Решать задачи по кинетике: средняя скорость и изменение концентраций по коэффициентам уравнения

Кратко о главном

  • Продукты сгорания. При полном сгорании вещества из C, H, O: n(\mathrm{C}) = n(\mathrm{CO_2}), n(\mathrm{H}) = 2n(\mathrm{H_2O}). Масса кислорода — масса образца минус m(\mathrm{C}) и m(\mathrm{H}); разность ноль — кислорода нет.
  • Молярная масса. M = D \cdot M(\mathrm{Y}), где D — плотность паров по газу Y (M(\mathrm{H_2}) = 2, воздух — 29 г/моль). Отношение атомов даёт простейшую формулу, M — истинную.
  • Выход продукта. \eta = \frac{m_1}{m_0} \cdot 100\%, где m_1 — полученная масса, m_0 — рассчитанная по уравнению. Выходы стадий перемножают.
  • Смеси. Если реагируют оба компонента, их количества обозначают x и y и решают систему по массе смеси и продуктам. Если реагирует один, его находят сразу по продукту.
  • Скорость реакции. v = \frac{|\Delta c|}{\Delta t} — средняя скорость, моль/(л·с). Изменения концентраций разных веществ относятся как коэффициенты уравнения.

Задания с разбором

Из банка заданий ENTLab, не из вариантов НЦТ. Сначала попробуй решить, потом открой разбор.

Серу массой 96 г сожгли, выход оксида серы(IV) составил 90 %; полученный газ каталитически окислили до оксида серы(VI) с выходом 80 %. Масса полученного оксида серы(VI). A_r(\mathrm{O}) = 16, A_r(\mathrm{S}) = 32
  • A)216 г
  • B)172{,}8 г
  • C)192 г
  • D)240 г
Ответ и разбор

Верный ответ: B

\mathrm{S} + \mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{SO_2}, 2\mathrm{SO_2} + \mathrm{O_2} \rightleftarrows 2\mathrm{SO_3}: из каждого моля серы теоретически получается один моль \mathrm{SO_3}. n(\mathrm{S}) = \frac{96}{32} = 3 моль, теоретическая масса \mathrm{SO_3}: 3 \cdot 80 = 240 г. Выходы двух стадий перемножаются: m(\mathrm{SO_3}) = 240 \cdot 0{,}9 \cdot 0{,}8 = 172{,}8 г. Ошибки: 216 г — учли только выход первой стадии: 240 \cdot 0{,}9 = 216 г; 192 г — учли только выход второй стадии: 240 \cdot 0{,}8 = 192 г; 240 г — это теоретическая масса, выходы не учтены.
Реакция протекает по уравнению \mathrm{A} + 2\mathrm{B} \rightarrow \mathrm{C}. Начальная концентрация вещества \mathrm{B} равна 1{,}5 моль/л, средняя скорость реакции по веществу \mathrm{A} равна 0{,}03 моль/(л·с). Концентрация вещества \mathrm{B} через 10 с
  • A)1{,}2 моль/л
  • B)1{,}35 моль/л
  • C)0{,}9 моль/л
  • D)0{,}6 моль/л
Ответ и разбор

Верный ответ: C

\Delta c(\mathrm{A}) = v \cdot t = 0{,}03 \cdot 10 = 0{,}3 моль/л. По уравнению вещества \mathrm{A} и \mathrm{B} реагируют в мольном отношении 1 : 2, поэтому \Delta c(\mathrm{B}) = 2 \cdot 0{,}3 = 0{,}6 моль/л. c(\mathrm{B}) = 1{,}5 - 0{,}6 = 0{,}9 моль/л. Неверные варианты: 1{,}2 моль/л — не учтён коэффициент 2 (1{,}5 - 0{,}3); 1{,}35 моль/л — изменение концентрации \mathrm{A} разделили на два вместо умножения; 0{,}6 моль/л — найдено изменение концентрации \mathrm{B}, а не её значение через 10 с.

Типичные ошибки

  • Берут n(\mathrm{H}) = n(\mathrm{H_2O}). В молекуле воды два атома водорода, поэтому количество атомов водорода вдвое больше количества воды.
  • Забывают про кислород: если сумма масс C и H меньше массы образца, разница приходится на кислород, и его нужно включить в формулу.
  • В двухстадийном процессе учитывают выход только одной стадии или складывают проценты. Выходы стадий перемножают: 0{,}9 \cdot 0{,}8 = 0{,}72.
  • Не учитывают коэффициенты: в реакции \mathrm{A} + 2\mathrm{B} \rightarrow \mathrm{C} концентрация B меняется вдвое сильнее, чем A. Ещё одна ловушка — дать в ответе изменение концентрации вместо её конечного значения.

Вопросы по теме

Как найти формулу вещества по продуктам сгорания?
Найди n(\mathrm{C}) = n(\mathrm{CO_2}) и n(\mathrm{H}) = 2n(\mathrm{H_2O}). Вычти массы углерода и водорода из массы образца — остаток приходится на кислород. Отношение n(\mathrm{C}) : n(\mathrm{H}) : n(\mathrm{O}) приведи к целым числам — это простейшая формула. Сравни её с молярной массой: при \mathrm{CH_2} и M = 28 г/моль формула \mathrm{C_2H_4}.
Как посчитать выход, если процесс идёт в несколько стадий?
Сначала по уравнениям найди теоретическую массу конечного продукта, считая, что каждая стадия идёт полностью. Затем умножь её на выходы всех стадий, выраженные в долях. Например, при выходах 90 % и 80 % общий выход равен 0{,}9 \cdot 0{,}8 = 0{,}72, то есть 72 %. Складывать проценты или брать их среднее нельзя.
Потренировать эту тему

ENTLab пишет теорию своими словами на основе спецификации НЦТ. Мы не НЦТ и никак с ним не связаны.